Question

【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84 g·cm3）配制濃度為0.5 mol·L1稀硫酸500mL．

（1）選用的主要儀器有：_________、________、__________、_______、

__________；

（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上___

A．用量筒量取濃硫酸

B．反復顛倒搖勻

C．用膠體滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶

E．稀釋濃硫酸

F．將溶液轉入容量瓶

（3）所需濃硫酸的體積為______mL．

（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果______（填偏高、偏低或無影響）。

Answer 1

【答案】量筒 燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管AEFDCB13.6使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去偏低

【解析】

（1）根據配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：AEFDCB；（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質硫酸的物質的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，設需要98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）的濃硫酸的體積為VL：則，解得V≈0.0136L=13.6mL；（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，需要通過玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；若溶液部分濺出，會導致溶質硫酸的物質的量偏低，配制的溶液濃度偏低。