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在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是

A．K⁺、NO₃ˉ、OHˉ、Clˉ	B．SO₄^2-、Mg²⁺、Clˉ、Na⁺
C．SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COOˉ	D．Clˉ、SCNˉ、K⁺、Fe³⁺

試題分析：A.H⁺+OHˉ= H₂O。不能共存。錯誤。B.離子間不能發生任何反應，可以共存。正確。C. H⁺+ CH₃COOˉ= CH₃COOH。發生反應不能共存。錯誤。D.3SCNˉ+Fe³⁺=" Fe" (SCN)₃發生反應不能共存。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH₃COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是 (　　)。

A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7

B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH₃COO－)＝c(Na＋)

C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH₃COO－)＝c(Na＋)

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－離子中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（）

A．肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－	B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^－
C．肯定沒有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－	D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數為1.8×10^－⁵、5.6×10^－¹¹、4.9×10^－¹⁰、4.3×10^－⁷(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B    ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC
③HA(少量)+C^－＝A^－+HC
若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－⁷，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂R、
HR^－、R²^－三種微粒的溶液。當c(Na⁺)=c(R²^－)+c(HR^－)+c(H₂R)時溶液的溶質
為   (填化學式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時的組成分數。

①下列敘述正確的是。
A．此圖是1.0 mol·L^－¹碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^－¹HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－⁹，在10 mL 0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10^－⁴ mol·L^－¹的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖①可表示將SO₂氣體通入溴水時pH的變化

B．圖②表示KNO₃的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO₃的不飽和溶液

C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

B．[H⁺]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H⁺]＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、CO₃²^－

D．由水電離的[H⁺]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、SO₄^2-	B．K^＋、Na^＋、NO₃^-、OH^－
C．OH^－、NH₄⁺、Fe³^＋、SO₄^2-	D．H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶雜質（其他不溶雜質不與酸堿反應）。某�；瘜W研究性學習小組設計了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應生成Ni²⁺，不與堿液反應。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
開始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列問題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學式）。
（3）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是         。
（4）NiSO₄在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫出該反應的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應： H₂+2NiOOH

2Ni（OH）₂，寫出該反應放電時正極反應式。
（5）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5 mol·L^-1時，沉淀已經完全。請利用上表中數據估算Fe（OH）₂的溶度積

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述正確的是

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．室溫下，0.2 mol?L^－1鹽酸與等體積0.05 mol?L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃²^－）＋c（OH^－）

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