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下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、SO₄^2-	B．K^＋、Na^＋、NO₃^-、OH^－
C．OH^－、NH₄⁺、Fe³^＋、SO₄^2-	D．H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^-

試題分析：A、硫酸根離子與鋇離子生成沉淀，錯誤；B、正確；C、氫氧根離子可以與銨根離子與三價鐵離子反應，錯誤；D、氫離子與醋酸根離子反應形成弱電解質，不能共存。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是( )

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) +2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同濃度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO₄²^－) >c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO₄·5H₂O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物質	Fe(OH)₃	Fe (OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀時pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀時pH	3.7	9.6	6.7
K_sp	4.0×10^–38	8.0×10^–16	2.2×10^–20

（1）II中發生反應的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的目的是                                             。
（3）用K₃[Fe(CN)₆]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe²⁺是否轉化完全的現象是                。
（4）III中發生反應的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10^–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是

A．K⁺、NO₃ˉ、OHˉ、Clˉ	B．SO₄^2-、Mg²⁺、Clˉ、Na⁺
C．SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COOˉ	D．Clˉ、SCNˉ、K⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能大量共存的一組是

A．K⁺、NO₃^－、Na⁺、CO₃²^－	B．Na⁺、Cl^－、H⁺、HCO₃^－
C．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^－、OH^－	D．Ca²⁺、CO₃²^－、K⁺、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會產生氣體和沉淀的是

A．K+、Na+、AlO₂^－、CO₃²^－	B．Na+、Cl^－、SiO₃²^－、K+
C．Na+、NO₃^－、AlO₂^－、K⁺	D．Na+、Cl^－、HCO₃^－、Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Fe³^＋、NH₄^＋、SCN^－、Cl^－	B．Ba²⁺、H^＋、NO₃^－、SO₄²^－
C．Fe²^＋、Fe³^＋、Na^＋、NO₃^－	D．Fe²^＋、NH₄^＋、Cl^－、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質	電離方程式	電離常數K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列問題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_b表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數K_b＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變為b點
b．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中存在較多的

，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．	B．
C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺	D．K⁺、SiO、Cl^－

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