【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
① C
CO2
CO
CO2
② FeFe2O3
Fe2(SO4)3
③SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
④AlCl3
Al
NaAlO2
⑤CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.A、C兩點的反應速率：A>C
B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A>B
D.B、C兩點化學平衡常數：B>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關敘述正確的是( )
A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B.圓底燒瓶中的氣體一定為無色
C.加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變為紅棕色
D.三氯化二鉻起氧化劑的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：
（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。
（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：
化合物甲的質量分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，
B電極的電極反應式是___________________________________。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。
A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出符合要求的一個反應：
①吸熱的分解反應的化學方程式：______________________。
②表示一類放熱反應的離子方程式：____________________。
(2)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知： N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。
(3)根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______
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