【題目】50g碳在氧氣中燃燒，得到等體積的CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol， 與完全燃燒相比損失的熱量與實際放出的熱量之比大約是( )
A. 55:141 B. 283:503 C. 1:1 D. 141:196
【答案】B
【解析】
50g碳的物質的量為：
=
mol，得到等體積的CO和CO2，CO、CO2的物質的量為：
mol ，根據CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJmol-1可知，molCO燃燒放出的熱量為：282.57kJ/mol× mol=588.69kJ，則50g碳不完全燃燒生成 molCO損失的熱量為588.69kJ；根據C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJmol-1，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJmol-1可知，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392.92kJmol-1， molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為： mol×392.92kJmol-1=818.58kJ；
molC完全燃燒生成CO放出的熱量為：mol×110.35kJmol-1=229.90kJ，則50g碳燃燒放出總熱量為：229.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ，損失的能量與實際放出的能量之比為：588.69kJ：1048.48kJ≈0.56，因283：503≈0.56，故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、脂肪、蛋白質三大類營養物質在消化道中消化的先后順序是（ ）
A.糖類、脂肪、蛋白質B.蛋白質、糖類、脂肪
C.脂肪、糖類、蛋白質D.糖類、蛋白質、脂肪
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl、CO32 B. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42
C. NH4+、Na+、OH、SO42 D. K+、Na+、OH、NO3
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【題目】肼（N2H4）和氧氣的反應情況受溫度影響。某同學設計方案探究溫度對產物影響的結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 溫度較低時， 肼和氧氣主要發生的反應N2H4＋O2 = N2＋2H2O
B. 900℃時，能發生 N2＋O2 = 2NO
C. 900℃時， N2的產率與 NO 的產率之和可能小于 1
D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗
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【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各質的平衡濃度的關系為：[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
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【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發生如下反應：M(g)+N(g)
2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）
B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R
C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數相等
D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等
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【題目】1000K時反應C(s)＋2H2(g)
CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，當各氣體物質的量濃度分別為c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1時，上述反應
A. 正向移動 B. 逆向移動 C. 達到平衡 D. 不一定
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