【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B.12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
C.含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒的物質(zhì)是1mol
D.1.5molH2O含有9.03×1023個(gè)水分子
【答案】A
【解析】
A. 1mol任何粒子集體所含粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，單位是mol-1。A錯(cuò)誤；
B. 國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg12C含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，所以12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值，B正確；
C. 1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，因此，含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒的物質(zhì)是1mol，C正確；
D. 1.5mol H2O中含有水分子數(shù)為：
個(gè)水分子，D正確；故答案為：A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解 |
（1）儀器甲的名稱為______________，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。(填“a”或“b”)。
（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無(wú)該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。
（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)：H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑，某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是：______________。
(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中黑色固體會(huì)逐漸變成紅色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)D而未發(fā)生反應(yīng)，采用F進(jìn)行收集并測(cè)量氣體體積，讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積。
(6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng)：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實(shí)驗(yàn)完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______，_______，_______，稱量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。
a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表
編號(hào) | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________；
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
①寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________。
②乙中負(fù)極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發(fā)生了原電池反應(yīng)，該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式為________________；正極反應(yīng)式為______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)所需固體NaCl物質(zhì)的量為____________mol，NaCl物質(zhì)的質(zhì)量為____________g。
（2）配制過(guò)程中需要用到的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。
（3）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。
（4）容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的化工原料，可通過(guò)丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。
Ⅰ．丁烯催化裂解生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)方程式是2C4H8(g)
2C3H6(g)+ C2H4(g)。
(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJ
mol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，則該反應(yīng)的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的是_________。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．增大C4H8的濃度 D．使用更高效的催化劑
(2)某溫度下，在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
總壓強(qiáng)p/kPa | 4.00 | 4.51 | 4.80 | 4.91 | 4.96 | 5.00 | 5.00 |
則0~10 min內(nèi)υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。
Ⅱ．將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過(guò)程中生產(chǎn)丙烯，主要涉及下列反應(yīng)：
① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0
② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0
③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過(guò)大也會(huì)抑制丁烯在催化劑上的轉(zhuǎn)化。
(3)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關(guān)系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。
(4)圖2是某壓強(qiáng)下，將CH3OH和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
(5)下列有關(guān)將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過(guò)程中生產(chǎn)丙烯的說(shuō)法正確的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促進(jìn)丁烯裂解
B．甲醇轉(zhuǎn)化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長(zhǎng)催化劑的壽命
C．提高甲醇與丁烯的物質(zhì)的量的比值不能提高丙烯的平衡組成
D．將甲醇轉(zhuǎn)化引入丁烯的裂解中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)熱效應(yīng)平衡，降低能耗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問(wèn)題。
（1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)化為________。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸四氨合銅晶體
常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。
I．CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。
(1)A儀器的名稱為____。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為
，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。
(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。
III．氨含量的測(cè)定
精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_______。
A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
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