Question

【題目】（1）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

①寫出甲中負極的電極反應式：__________。

②乙中負極反應式為__________，總反應的離子方程式：_______。

（2）將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發生了原電池反應，該原電池中的負極反應式為________________；正極反應式為______

Answer 1

【答案】Mg－2e－═Mg2+ Al－3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑ 2CH3OH＋16OH―－12e－=2CO32-＋12H2O 3O2＋12e－＋6H2O=12OH－

【解析】

本題主要考察原電池的原理。

（1）①甲中，Mg、Al都可以與H2SO4反應，但是Mg的活潑性比Al強，所以Mg作負極，負極的電極反應式：Mg-2e-═Mg2+；

②乙中，只有Al可以和NaOH溶液反應，Mg不可以，所以Al作負極，Al-3e-+4OH﹣=AlO2-﹣+2H2O，總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；

（2）該原電池的總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；O2作氧化劑，則O2在正極反應，電極反應為3O2＋12e-＋6H2O=12OH-，則CH3OH在負極反應，電極反應為：2CH3OH＋16OH--12e-=2CO32-＋12H2O。