【題目】生活中的下列現象，發生化學變化的是（ ）
A.燈泡發光B.蔗糖溶于水C.餅干變軟D.面包發霉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，有關數據如下表，下列敘述正確的是（ ）
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. W和Y形成的化合物為共價化合物
B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C. Y的簡單氣態氫化物的沸點高于X的簡單氣態氫化物
D. 工業上經常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F | |||||
（1）A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。
（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質，并配平反應方程式的系數：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
（3）氣態氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某種氧化物通入F 單質的水溶液中，并不能增大F 單質水溶液的漂白性，請結合方程式說明______________________________________________________________。
（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質G ，可以發生如圖所示的轉化：
①寫出 G 轉化為 K 的化學方程式________________________________________。
②寫出 L 轉化為 M 的離子方程式________________________________________。
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C. 反應③為取代反應，反應時可以直接用酒精燈加熱，有機產物是一種烴
D. 反應④1molC6H6能與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
則下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態水放出熱量大于571.6kJ
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【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質:
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | ﹣33 | 114 |
②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。
回答下列問題:
（1）導管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。
（2）當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是____________________________。
（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。
（4）Cl2和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。
（5）滴定分析產品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL，則產品中Sn(II)的含量為____________________。
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【題目】一定條件下將容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發生反應：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質的量可能是：（ ）mol
A. 0B. 0.3C. 1.0D. 1.5
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A. 196.64kJB. 小于98.32kJ
C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ
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