Question

【題目】已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態水放出熱量大于571.6kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJmol-1，故A錯誤；

B．反應中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3kJmol-1，故B錯誤；

C．令H2(g)和CH3OH(l)的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；

D．液態水轉化為氣態水，需要吸收熱量，則2molH2完全燃燒生成氣態水放出的熱量小于571.6kJ，故D錯誤；

答案選C。