Question

【題目】物質A﹣G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C．單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B、G；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應的離子方程式為： ．
（3）反應②的化學方程式是；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數K= ． 若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，D的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）

Answer 1

【答案】
（1）SO2；Cu2O
（2）Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O
（3）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）23.8 mol﹣1?L；減小
【解析】解：F與葡萄糖/NaOH在加熱條件下反應生成G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O，F為銅鹽，A為某金屬礦物的主要成分，與氧氣反應得到C與B，B氧化得到D，D與水反應得到E，單質C可與E的濃溶液發生反應得到B與F，則A為Cu2S、B為SO2、C為Cu，D為SO3、E為H2SO4 ， F為CuSO4 ．
（1.）由上述分析可知，B為SO2 ， G為Cu2O，所以答案是：SO2；Cu2O；
（2.）C與硫磺在加熱條件下的生成物為Cu2S，Cu2S與足量濃硝酸反應的離子方程式為：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O，所以答案是：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O；
（3.）反應②的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4.）將0.23molSO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molSO3 ， 則：

	2SO2（g）	+	O2 （g）		2SO3（g）
起始（mol/L）：	0.23		0.11		0
轉化（mol/L）：	0.12		0.06		0.12
平衡2（mol/L）：	0.11		0.05		0.12

則反應的平衡常數K= =23.8 mol﹣1L，
第一次平衡時SO3的體積分數為： =0.429，
可逆反應中任意物質的濃度不可能為零的特點，設又減小的氧氣濃度為xmol/L，可得關系式： ，解得x＜0.055，所以第二次平衡時SO3的體積分數最大為： =0.313，SO3體積分數減小了，
所以答案是：23.8 mol﹣1L；減小．