Question

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發生反應：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H＞0
B.a、c兩點對應的I﹣反應速率相等
C.b點時0～10s I﹣的平均反應速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，則△H＜0，故A錯誤；
B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；
C、b點是平衡狀態，b點時0～10s I﹣的平均反應速率為v（I﹣）= =0.060.04molL﹣1s﹣1 ， 故C錯誤；
D、b點后的曲線上的點都是對應溫度下的平衡狀態，所以d點在對應的溫度下處于平衡狀態，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．