Question

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(關系圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

Answer 1

【答案】D

【解析】Y、Z為金屬元素，其最高價氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之間能發生反應，說明應是NaOH和Al(OH)3的反應，根據反應過程以及原子序數遞增，因此Y是Na，Z為Al，X為N，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，甲為HNO3， 丁可能是S，可能是Cl， A、周期表非金屬性最強的F，F沒有最高正價，沒有含氧酸，故A錯誤；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B錯誤；C、 4種原子，半徑最小的是N，只有2個電子層，其余有三個電子層，故C錯誤；D、W可能是S，也可能是Cl，如果是W為S，其最簡單離子是S2－，發生S2－＋H2O HS－＋H2O，促進水的電離，故D正確。