【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. H2S溶液顯酸性：H2S+2H2O
2H3O++S2-
B. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組固體混合物分離操作正確的是
A. 碳酸鈉和碳酸鈣：溶解、過濾、蒸發(結晶)
B. 氯化鈉和硫酸鈉：溶解、過濾、蒸發(結晶)
C. 石灰石和氧化鐵：溶解、過濾、蒸發(結晶)
D. 生石灰和碳酸鈉：溶解、過濾、蒸發(結晶)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣 B. 漂白粉在空氣中久置后會變質
C. 漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化鈣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(關系圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節約能源、保護環境人人有責，請完成下列問題：
（1）垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑，啤酒瓶等玻璃容器可_______；廢紙、廢塑料可_______。
（2）要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進行_______。
（3）塑料、合成橡膠等合成高分子材料都是用_______經過聚合反應制成的。在一定條件下，這些高分子材料又能解聚成_______，從而得到循環利用。
（4）如圖是垃圾箱上的標識：
圖B和圖C的文字模糊不清，它們應分別表示____________和____________。
（5）垃圾處理的重要意義之一是控制環境污染，但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染。下列處理垃圾的方法中有可能導致二次污染的是_______(填序號)。
①衛生填埋 ②堆肥 ③焚燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表的說法正確的是:（ ）
A. 元素周期表有8個主族
B. ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 元素周期表有7個周期
D. 短周期是指第一、二周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家預言,未來理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑使之水解成葡萄糖,再將葡萄糖轉化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。
（1）請寫出將綠色植物的秸稈轉化為乙醇兩步反應的化學方程式。
（2）現有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少噸?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產、生活中具有重要作用。
（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1
則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3=________________。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[α(NO)]與溫度、壓強的關系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。
③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為P2MPa。則500℃時該反應的平衡常數Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為_________________，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質的量為____________mol。
（3）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如下圖所示。
①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是_____________________。
②已知氨水電離常數Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（ ）
A.
如圖是氨氣發生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗裝置
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