Question

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-為 NA個

B. 標況下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反應后，氣體分子總數為 NA個

C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中離子總數大于 0.3NA

D. H2和 O2反應生成 NA個 H2O(l)和 NA個 H2O(g)放出熱量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. CH3COOH屬于弱電解質，在水中部分發生電離，因此1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-個數小于NA個，A錯誤；

B. 標準狀況下，22.4 L NO是1mol，11.2 L O2是0.5mol，二者混合生成1molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以所得氣體的分子數目小于NA，B錯誤；

C. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+ H2O=H2SO3+ OH-，從水解的原理可知，1個SO32-水解后生成1個HSO3-和1個OH-，溶液中陰離子數目增加，所以1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中離子總數大于 0.3NA，C正確；

D. 由于H2O(l)= H2O(g) H>0，所以H2 和 O2 反應生成 NA 個 H2O(l)和 NA 個 H2O(g)放出熱量不相等，生成NA 個 H2O(l) 放出的熱量多，D錯誤；

綜上所述，本題選C。