Question

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：

儀器的名稱： ________。B中發生反應的化學方程式為____________。

為了獲得純凈干燥的氯氣， C、D中應分別放入的試劑C為_________，作用是________________________；D中為___________。

中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到有色布條褪色的是______填E或

是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成__________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處發生的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去中的HCl氣體 濃硫酸 F 藍色

【解析】

該裝置是一個實驗室制取氯氣的裝置，并檢驗氯氣是否具有漂白性，以及氯氣的氧化性的裝置。濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，C裝置盛裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，D裝置盛裝濃硫酸干燥氯氣，檢驗干燥的氯氣能否使干燥有色布條褪色以及氯氣能否使濕潤的有色布條褪色，G中是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有NaBr溶液的棉花球，檢驗氯氣的氧化性。

（1）由裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B圓底燒瓶中加入濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯氣，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）制得的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，C中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫氣體，D中盛放濃硫酸吸收水蒸氣；

（3）氯氣無漂白性，即干燥的氯氣不能使紅色干布條褪色，但是氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使有色布條褪色，故可以觀察到E中紅色干布條不變色，F中紅色的濕布條褪色；

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣具有強氧化性，將I-氧化成I2，I2遇淀粉顯藍色，故G處現象是棉花球表面變成藍色；氯氣也能將Br-氧化成Br2，離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。