Question

【題目】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由平衡常數的計算公式得K=，又因為氮氣和氧氣的物質的量相同，所以A正確；B、由于反應在恒容的密閉容器中反應，所以氣體總體積保持不變，且質量守恒，所以混合氣體密度的不變，故B錯誤；C、催化劑只能改變反應速率，不能改變化學反應限度，而圖中顯示平衡時氮氣的濃度發生了變化，故C錯誤；D、若曲線b對應的條件改變是溫度，卻不知道是升高還是降低溫度，所以無法推測△H，故D錯誤；此題選A。