【題目】下列關于苯的化學性質的敘述不正確的是( )
A. 易發生取代反應 B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 能發生加成反應使溴水褪色 D. 能燃燒
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol
L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是( )
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】下列有關垃圾處理的方法不正確的是：
A. 垃圾處理常用的方法是衛生填埋、焚燒、堆肥
B. 將垃圾分類回收是垃圾處理的發展方向
C. 填埋垃圾不需處理，只深埋即可
D. 焚燒垃圾產生大量污染空氣的物質，故不易采用此方法
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【題目】30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變為20ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算
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【題目】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）
A．溫度T下，該反應的平衡常數K=
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在袋裝食品內放入一小袋固體，在該小袋中應 放入的化學物質是 ( )
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數目相同
C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2 NA
D. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為（ ）
A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷
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