Question

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是          ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是             、             ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是         和         ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象           ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

Answer 1

（共10分）(1)分液漏斗(1分)  Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)==Na₂SO₄+SO₂­+H₂O （2分）
(2)溶液 由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁、還原性和氧化性（每空1分，共4分）
(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色 （2分）
(4)NaOH （1分）

試題分析：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，故答案為：紅色逐漸變淺直至完全褪去；
（3）二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的
化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故答案為：2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-；出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；
（4）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，故答案為：操作：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；現(xiàn)象：無色溶液恢復(fù)為紅色；
（5）因濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，則不能處理尾氣，abd都能與二氧化硫反應(yīng)，但d堿性太弱，吸收效果不好，則利用ab的溶液來吸收尾氣，
利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
利用高錳酸鉀溶液來吸收尾氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：ab；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺。
點評：本題為實驗習(xí)題，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。