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SO₂通入下列物質的溶液中，都能使其顏色褪去，主要是因為SO₂具有還原性的是

A．橙黃色的溴水	B．品紅溶液
C．紫紅色的KMnO₄酸性溶液	D．堿性酚酞溶液

試題分析：A項SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr, SO₂具有還原性,故A正確。
SO₂使品紅溶液顏色褪去，實質是SO₂＋H₂O=H₂SO₃, H₂SO₃使品紅溶液顏色褪去，故B錯誤。
C項SO₂＋2KMnO₄＋2H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋2H₂O, SO₂作為還原劑，故C正確。
SO₂屬于酸性氣體能與堿性溶液反應，使堿性酚酞溶液褪色，故不是因為SO₂具有還原性，D不能選。₂的化學性質
點評：SO₂的化學性質是高中必修1的重點內容，也是高考易錯題，考生應注意重點掌握。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中通入適量H₂S，產生的沉淀物是

A．FeS和CuS

B．CuS

C．CuS和S

D．Al₂S₃、FeS和CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（）

A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫

B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

C．常溫下，可以用鐵質或鋁質容器儲存濃硫酸或濃硝酸

D．濃硫酸與銅反應產生的氣體對環境無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是(　　)

A．該實驗表明FeCl₃有還原性	B．白色沉淀為BaSO₃
C．該實驗表明SO₂有漂白性	D．反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是          ，A中發生反應的化學方程式為                  ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是             、             ，這些現象分別說明SO₂具有的性質是         和         ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象           ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應原理是：

2FeSO₄ Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（）

A．（I）中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將（I）中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是檢驗生成的SO₂氣體

D．（II）所盛x應為品紅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．銨鹽熱分解一定有氨氣產生。

B．因為SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂有漂白性；

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;

D．用銅和稀硝酸反應制取NO，并用向上排空氣法收集氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硫酸和硝酸的說法中，下列敘述不正確的是( )

A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

C．在銅分別與濃硫酸和濃硝酸反應中，兩種酸都表現了強氧化性和酸性

D．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO₂，的煙氣會形成膠雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂
（1）在鈉堿循環法中，Na₂ SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
該反應的離子方程式是
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣變化關系如下表:

n(SO₃²^--)：n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)
c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

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