【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理如下：
下列有關說法正確的是
A.HCHO和CO2都是既含有σ鍵又含有π鍵的非極性分子
B.反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
C.理論上，吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質的量之比為1：4
D.每生成1.12LCO2時，反應②中一定對應生成11.2gFe2+
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請完成下列問題：
（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉移情況____________。
（2）濃鹽酸在該反應中表現了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________。
（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________。
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是____；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_________________。
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為___________。
②加過量D發生反應的離子方程式為_________________________。
③通入F發生反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】化學反應A2＋B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g。計算此混合氣體中：
（1）H2和CO的物質的量各為多少？_____________
（2）標準狀況下，H2和CO的體積各為多少？_____________
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【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是
A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)
C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應
D. 石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
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【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
B. N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA
C. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA
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【題目】下列有關儀器的使用或實驗操作正確的是
A.用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內壁的銅
B.蒸發時,蒸發皿中溶液的量不能超過總容量的
C.分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機層
D.用KMnO4溶液測定Na2C2O4的濃度時,KMnO4溶液盛放在堿式滴定管中
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