Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）在上述方程式中用雙線(xiàn)橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

Answer 1

【答案】 還原性、酸性 0.5 5.6

【解析】

根據(jù)化合價(jià)的變化確定得失電子數(shù)。

(1)反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
因此，本題正確答案是:；
(2)反應(yīng)中HCl中的Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl表現(xiàn)還原性；有部分Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，HCl還表現(xiàn)酸性，答案是:還原性、酸性。

(3)15.8g KMnO4為0.1mol，與足量的濃鹽酸充分反應(yīng): 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑ +8H2O，知2KMnO4~10HCl(被氧化)~5Cl2，0.1mol KMnO4反應(yīng)，則有0.5mol HCl被氧化，產(chǎn)生的0.25molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2522.4L/mol=5.6L。