Question

下列說法正確的是

A．電負性最大的原子價電子構型：3S23p5

B．N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構型都是直線型

C．共價鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性

D．根據VSEPR理論判斷SF6空間構型為 正八面體

Answer 1

D

試題分析：電負性最大的原子是F，價電子構型：2S²2p⁵  A錯誤
N₃^-、CO₂和O₃互為等電子體，只有CO₂空間構型都是直線型，其余是V型的， B錯誤
根據VSEPR理論，S原子以sp³d²雜化軌道形成σ鍵,分子為正八面體形分子，正確。故選D。
點評：熟練掌握共價鍵和離子鍵的特點及 VSEPR理論才能準確處理各種離子，分子的空間構型。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。飽和性，即形成了特定數目的作用力。
離子鍵：陰離子與陽離子之間的作用力，離子可以看成是均勻的帶電小球，所以，既沒有方向性，也沒有飽和性，即，只要陰離子足夠大，就能在表面的各個方向盡可能多的吸引陽離子，反之，陽離子也是這樣。
共價鍵：是原子通過電子云的重疊形成的作用，所以，既有方向性，也有飽和性，即電子云要按照一定的方向重疊，才能保證最大重疊，保證共價鍵的穩定性，所以導致了分子中的共價鍵間的鍵角。另外，原子都有自己特定的成鍵數目，如H原子只能形成1個共價鍵，O原子可以形成2個鍵，即飽和性。