Question

下列說法錯誤的是（   ）

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

 

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)等電子體的概念可知選項A正確；金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確。選項C顯然是正確的。選項D中強調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團簇分子，即是一個大分子，因此不能用均攤法計算，直接找出分子中原子個數(shù)即得化學(xué)式，該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為(EF)₄，選項D錯。
點評：屬于較簡單題