【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 鮮榨橙汁遇碘水會(huì)變藍(lán) B. 饅頭越嚼越甜
C. 油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D. 土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解，在印染、 醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，
緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；
步驟 2：將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量 的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應(yīng)約 3h，冷卻 至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
（1）裝置 B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進(jìn) 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止____________。
（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈____________。
②則所制得的產(chǎn)品的純度為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。
I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)
C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol
II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ 
S8(g) △H2
反應(yīng)II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):
Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ 
S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol
請回答:
(1)反應(yīng)II為不可逆反應(yīng)，請簡述理由______________。
(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定生成物的濃度，得到圖1和圖2。
①下列說法不正確的是____________。
A.由圖1可知，相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II 的活化分子百分?jǐn)?shù)
B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II 中消耗反應(yīng)物，使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)
C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低
D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比
②590℃時(shí)，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)
③請根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線圖________
(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青海是我國最大的鉀鹽產(chǎn)地，某廠制得的鉀鹽（主要成分為KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是粗鉀鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖，可以選用的試劑為：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
（1）過量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分別寫出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。
（3）試劑①、試劑②、試劑③分別為__________，____________，______________。若在操作②之前加入試劑③有什么后果___________________________________。
（4）若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)如何操作___________________________________________。
（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
（6）除雜試劑需過量，但過量的試劑最后仍然要除去。過量的試劑③是如何除去的________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是d
B. 常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6
C. b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點(diǎn)溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
AlN 氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素。回答下列問題：
(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了______個(gè)能層，最高能級的電子排布式為______。和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有______種。
(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是______ (填元案符號)。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______。
(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是______。原因是______。
(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化形式為_____，白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是__________________。
(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4 個(gè)原子，則該晶胞中含有_________個(gè)砷原子。
(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見下圖)，設(shè)晶胞的邊長為ɑ pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）
A.氧化物
B.鹽
C.金屬或合金
D.堿
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