Question

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. 常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=5×10-6

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，OH先與H+反應生成水，H+反應完畢后，OH再與NH4+反應生成NH3·H2O，a、b、c、d四個點，根據反應物之間量的關系，a點時H+恰好完全反應，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，b、c、d三點溶液中均含有NH3H2O，因(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤；B. a點時，加入NaOH溶液體積為100mL，H+恰好完全反應，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，銨根離子發生水解，離子方程式為：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，所得溶液的pH=5，該水解反應的平衡常數Kh===2×109，則常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb===5×106，故B正確；C. b點溶液呈中性，溶液中c(OH)=c(H+)，根據溶液中電荷守恒有：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)，故C錯誤；D. c點時加入氫氧化鈉溶液的體積為150mL，由物料守恒得： 3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)+3c(SO42—)=4c(Na+)，故D錯誤；答案選B。