【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀
D. 將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】
飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝
＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝
，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯誤；AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，B錯誤；兩溶液混合后則c(K2CrO4)＝0.0004 mol/L，c(AgNO3)＝0.001 mol/L，根據2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根據Ksp(K2CrO4)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO42－)＝
＝
＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42－)不能完全沉淀，C錯誤；根據Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，則當Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝
＝1．8×10－7mol/L，當CrO42－開始沉淀時c(Ag＋)＝
＝4．36×10－5mol/L，故先產生AgCl沉淀，D正確。答案選D。
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
（1）以上物質中能導電的是____；
（2）以上物質屬于電解質的是____；
（3）以上物質屬于非電解質的是____；
（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；
（5）屬于鹽的有____；
（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。
Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：
（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；
（3）分子數目_____；（4）原子數目____；
（5）質量_____。
III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；
（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；
（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )
A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖，下列判斷正確的是
A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中
B. 燒杯b中發生的電極反應為Zn－2e- ＝Zn2+
C. 燒杯a中發生反應O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低
D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。請回答：
（1）基態鉻原子的價電子排布圖為___________。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2Cl2屬于__________晶體。
③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為___________。
（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。
（4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物，其陰離子為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學式為_________
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~t1時，原電池的負極是Al片
B.0~t1時，正極的電極反應式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原電池的正、負極發生互變
D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據上述實驗事實，下列說法中，不正確的是
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)
Mn2+(aq) + S2-(aq)
C．Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結果如下圖所示，(假設反應過程中溶液體積不變)
在pH＝5.5的環境下，該反應在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。
(2)在pH＝13的環境下，Fe2+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15
(3)工業上可用H2還原法處理NO，反應原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在標準狀況，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_______。
(4)已知2NO(g)+O2(g)
2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)
t/min | 0 | 80 | 160 | ∞ |
p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為___________(保留3位有效數字)。
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