Question

【題目】根據如圖，下列判斷正確的是

A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發生的電極反應為Zn－2e- ＝Zn2+

C. 燒杯a中發生反應O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，被氧化，Cu為正極，正極發生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經導線流向正極。

A項、Zn為負極，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，故A錯誤；

B項、Zn為負極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；

C項、燒杯a中Cu為正極，正極發生還原反應，發生反應：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；

D項、燒杯a中沒有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有藍色沉淀生成，故D錯誤。

故選B。