【題目】利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導離子的不同，分為質(zhì)子傳導型和氧離子傳導型,工作溫度分別為 500℃和 850℃左右，傳導質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是
A.氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣
B.M傳導質(zhì)子時，負極a 反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+
C.M傳導氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題
D.氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)電流分析，電極a為負極，傳導質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)?/span>Sx，化合價升高，在負極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；
B. M傳導質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負極a 反應(yīng)為：xH2S 2xe－= Sx+2xH+，故B正確；
C. M傳導氧離子時， H2S和O2可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；
D. 根據(jù)原電池中，陰離子向負極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 該反應(yīng)的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7
B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.1
10-2
C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)
D.常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.氨水中加酸，NH4+的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖。試回答：
(1)阿斯匹林可看成酯類物質(zhì)，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種產(chǎn)物。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則阿斯匹林的分子式為：______________B的結(jié)構(gòu)簡式為：_______B中的官能團是：______________（名稱）
⑵上述水解產(chǎn)物B與甲醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學方程式為：_____________________________________________________
⑶ 甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)的化學方程式為：______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素。回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子價層電子排布式為__________，Co3+的未成對電子數(shù)為_________。
（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________，氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______，氮與鋁形成的是_____鍵（填編號。）
a離子b配位c.σd.π
（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_____鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。
（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該尖晶石的化學式為_____________；圖乙中，若E點鎂原子的分數(shù)坐標為(
，，0)，則F點鎂原子的分數(shù)坐標為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔融溫度的作用。冰晶石的生產(chǎn) 原理為 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意填空：
(1)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在_____(填序號)。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力
(2)CO2 分子的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為__，和 CO2 互為等電子體的氧化物是___。
(3)反應(yīng)物中電負性最大的元素為_____(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布式____。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，黑球位于大立方體的頂點和面心，白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)。
(5)Al 單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，原子之間相 互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。若已知 Al 的原子半徑為 d cm，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的 值，Al 的相對原子質(zhì)量為 Mr，則一個晶胞中 Al 原子的數(shù)目為______個；Al 晶體的密度為________(用字母表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間產(chǎn)品D （
）的合成路線如下：
已知：
（1）物質(zhì)D中所含官能團名稱為_________，一定條件下，1 molD最多與_________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
（2）寫出②⑥的反應(yīng)類型分別是_________、_________。
（3）④反應(yīng)的化學方程式_________。⑤反應(yīng)的化學方程式_________。
（4）A 的系統(tǒng)命名是_________。
（5）寫出與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式_________。
① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰
（6）請設(shè)計合理方案用
合成
。（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。_______
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