【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 甲烷與 | 產物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 | 氯代烷在水中電離出 |
B | 向填有硫酸處理的 | 固體由橙色變為綠色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向 | 產生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿 | 產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】天津危險品倉庫起火引發爆炸，產生的CN－污染可用右圖所示裝置除去含CN－廢水中的CN－，控制溶液pH為9~10并加入食鹽，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C.陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D.除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【題目】鋼鐵工業是國家工業的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖為：
(1)A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________；
(2)若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________；
(3)鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因________
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】硫是一種半導體材料，屬于稀散金屬，被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”，是當代高技術新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質Te的工藝流程如圖所示：
已知：“水解”反應為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列問題：
（1）Cu2Te中Te的化合價為___。
（2）“酸浸”時，要使6molCu溶解，與Cu反應的NaC1O3的物質的量為___。
（3）寫出“酸浸”時Cu2Te發生轉化的離子方程式：___。
（4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：
選擇最佳的氯酸鈉添加質量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數點后一位）。
（5）“堿浸渣”中含有的金屬單質主要有___(填化學式），具有很高的經濟利用價值。
（6）“堿浸液”利用硫酸調節溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過程的離子方程式為____。
（7）電沉積法是工業中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應式為___。
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【題目】乙炔加氫是乙烯工業中的重要精制反應，利用這一反應可以將乙烯產品中的乙炔含量降低，以避免后續乙烯聚合催化劑的中毒，工業上稱為碳二加氫過程。
已知：I. 
；
II. 
；
回答下列問題：
(1)已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 |
|
|
|
|
鍵能/ | 436 | 413.4 | 615 | 812 |
=____________
。
(2)400K時，在密閉容器中將等物質的量的
和
混合，采用適當的催化劑進行反應，生成
，達到平衡時測得
，則平衡時
_____
。
(3)據前人研究發現乙炔在
團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標注。
推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學方程式為___________。
(4)
時，將體積比為1:2的
和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發生反應Ⅱ，起始體系總壓強為
，實驗測得
的分壓
與反應時間
的關系如圖所示：
①時，
內，平均反應速率
______
(用含
的代數式表示，下同)。
②時，該反應的化學平衡常數
_____
(
為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。
③時，
內，
的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 
內的減小量，理由為__________。
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【題目】下列電子排布圖正確的是( )
A.O原子的電子排布圖
B.基態鎂原子的電子排布圖為
C.基態磷原子的最外層電子排布圖為
D.基態銅原子最外層電子排布圖為
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.20 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
B.2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數為2NA
C.標準狀況下，22.4 L水中含有的共價鍵數為2NA
D.50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】(1)現有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是________；
②人體缺乏某種微量元素會發生貧血，這種微量元素是________；
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是________；
(2)垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有________、________和________，三種方法各有利弊。
(3)鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數微小的原電池，請寫出兩極發生的主要的電極反應式：正極________負極________；
(4)糧食中的糖類在人體中能轉化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在體內被氧化分解，釋放出能量，請寫出該反應的化學方程式：________。葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，配制銀氨溶液時應將2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________為止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振蕩，水浴加熱3～5min，觀察到有銀鏡生成，請寫出該銀鏡反應的化學方程式：________。
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