【題目】下列電子排布圖正確的是( )
A.O原子的電子排布圖
B.基態鎂原子的電子排布圖為
C.基態磷原子的最外層電子排布圖為
D.基態銅原子最外層電子排布圖為
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【題目】a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小的元素，b的基態原子中占有電子的3個能級上的電子總數均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上的電子總數與所有s軌道上的電子總數相等，e的次外層電子數是其最外層電子的7倍。回答下列問題：
（1）c、d形成的化合物的晶體類型為___________；
（2）b、a c形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為___________；
（3）b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為___________；（用元素符號表示），d元素基態原子價層電子排布式為_________；
（4）金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發現的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表a，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6個。試寫出該化合物的化學式：__________________。
（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。
（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。H5O2+______________________
②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似_______
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【題目】某有機物F(
)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。
(4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質的結構簡式為___________。
①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。
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【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 甲烷與 | 產物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 | 氯代烷在水中電離出 |
B | 向填有硫酸處理的 | 固體由橙色變為綠色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向 | 產生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿 | 產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】近日，《自然—通訊》發表了我國復旦大學魏大程團隊開發的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜。回答下列問題：
(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是______(用字母表示)。
A.
B.
C.
D.
(2)與硼元素處于同周期且相鄰的兩種元素和硼元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
(3)
的立體構型為______________，中心原子Si的軌道雜化類型為_____________。
(4)與六元環狀物質
互為等電子體的有機分子為____________(填結構簡式)。
(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作
，實際上它的結構單元是由兩個
和兩個
縮合而成的雙六元環，應該寫成
。其陰離子的結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。
①該晶體中不存在的作用力是_____________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵
②陰離子通過____________(填作用力的名稱)相互結合形成鏈狀結構。
(6)
硬度大、熔點高，常作結構陶瓷材料。
與結構相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：_____________________。
(7)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖所示。其中硼原子的配位數為____________，已知立方氮化硼的密度為
，B原子半徑為
，N原子半徑為
，阿伏加德羅常數的值為
，則該晶胞中原子的空間利用率為_____________________(用含
的代數式表示)。
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【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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【題目】聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為
。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels－Alder反應：
。
（1）生成A的反應類型是________，D的名稱是________，F中所含官能團的名稱是_________。
（2）B的結構簡式是________；“B→C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是______（填化學式）。
（3）D＋G→H的化學方程式是_________。
（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為_______（任寫一種）。
（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發生Diels－Alder反應。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內投入反應物，且保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
氣體密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有關關系式正確的是（ ）
A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197
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【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:
（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱___________。
（2）反應②的化學方程式__________________________________。
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式______________。
（4）下列說法正確的是___。
A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發生銀鏡反應
C．Ⅱ能與4molH2發生加成反應 D．反應③屬于酯化反應
（5）A的結構簡式___。
（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應,其苯環上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式___________。
（7）一定條件下,化合物Ⅶ(
)也能發生類似反應④的環化反應,Ⅶ的環化產物的結構簡式____。
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