【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。
（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。
（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。
（3）雜質Fe2O3最后存在于___________中。
（4）工業制備Al的化學方程式為__________________________。
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是 （ ）
A. 3－甲基－2－丁烯 B. 2－甲基－5－乙基－1－已烷
C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3，3－二甲基－2－戊烯
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【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)基態S原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，有__________種不同形狀的電子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為_______________________。
(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaC1型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a=0.594 n m。
①已知坐標參數：A(0，0，0)，B
，則C的坐標參數為__________________。
②PbS晶體中Pb2+的配位數為_________，r(S2-)為______nm。(已知
)
③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優于H2O2和過氧乙酸。某工業用過氧化尿素的部分參數見下表：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成過氧化尿素的步驟及反應器的示意圖如下：在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不斷攪拌下升溫至300℃，使尿素完全溶解，保溫30min,冷卻至-5℃進行結晶。抽濾得白色粉末狀結晶。在50℃下干燥2h，得過氧化尿素產品。回答下列問題：
(1)控制反應溫度的適宜方法是__________ (填序號)。
A．酒精燈加熱 B．酒精噴燈加熱 C．電爐加熱 D．水浴加熱
(2)反應器中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)反應器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進；反應器加熱溫度不能太高的原因是___________。
(4)攪拌器不能選擇鐵質或鋁質材料的原因是_______________________________________。
(5)為測定產品中活性氧的含量(活性氧16%，相當于含H2O234%)，稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應)，平行實驗三次，實驗結果如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積/mL | 滴定前讀數 | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
滴定后讀數 | 19.98 | 21.70 | 22.02 | |
①KMnO4溶液應盛放在__________滴定管中，滴定終點的現象是_____________。
②產品中活性氧的質量分數為____________。
③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】利用電導法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關說法不正確的是
A. 理論上ΔH=0時，Ka最大
B. 25℃時，[CH3COOH]最大
C. 電離的熱效應較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當
D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因
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【題目】一定條件下發生反應：m A(g)＋n B(g) 
p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態，B轉化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 平衡時D的體積分數：狀態Ⅱ大于狀態Ⅰ B. T1＞T2
C. 平衡時正反應速率：狀態Ⅱ比狀態Ⅰ大 D. ΔH＜0
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g；
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止；
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL；
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？______．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請填寫步驟代號），進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是___________________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。
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