【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數為14的E原子可表示為________。
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式 ，該化合物由 鍵形成。
（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。
（4）寫出實驗室制取A的氣態氫化物的化學方程式：________________________________。
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_____________________。
【答案】（1）第三周期第ⅡA族；第三周期第ⅡA族 （2） Na3N；離子 （3） Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－（4） 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他答案合理也可)
【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B是O，C是Na。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個，因此A是N。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al，因此D是Mg。
（1）鎂元素的原子序數是12，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數為14的E原子可表示為第三周期第ⅡA族。
（2）由A和C形成的化合物是氮化鈉，化學式為Na3N，該化合物由離子鍵形成。
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則半徑由小到大的順序是Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－。
（4）實驗室制取A的氣態氫化物氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（5）鎂能與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，這說明鎂的金屬性強于鋁。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）
A．點a的正反應速率比b 的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣
D．其他條件不變，該反應在25℃下反應達到平衡狀態，所用的時間比原來的少
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【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
回答下列問題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩定的原因是__________________________________；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結構知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：
_____________________________________________________________________。
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。
②已知FeS2的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 。
（2）某氣態烷烴和一氣態烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。
（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。
（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。
（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：
可簡寫為
可簡寫為 
。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，
，苧烯的分子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是生物體的一種代謝產物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石。某化學研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息。
① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。
② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產生CO、CO2和H2O。
③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。
（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現象是 。但研究小組指導老師認為實驗方案欠妥，要求改進實驗。小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標明所需試劑。
（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應管中盛有的物質是 。
（3）經過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式 。
（4）為了測定某草酸溶液的物質的量濃度，該小組查閱文獻發現硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：
（1）A中含有的化學鍵是________。
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。
（4）寫出物質B的電子式：_______________；寫出物質E的電子式：_______________。
（5）在反應④中，當生成標況下22.4 L 物質G時，轉移電子數為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年諾貝爾生理學或醫學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅性地發現了青蒿素，開創了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關于該物質的下列說法正確的是
A．青蒿素化學式為C15H20O5
B．在光照條件下可能發生取代反應
C．可以與氫氣發生加成反應
D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效
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【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用。
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
則反應 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：
溫度(K) | 平衡時NH3的物質的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。
②在T2 K下，經過10min達到化學平衡狀態，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α（N2）= 。
③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（
）、N2體積分數φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是 。
（3）某N2H4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩定、無污染的物質）原理如圖1所示。
①M區發生的電極反應式為 。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為 g（假設溶液電解前后體積不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為13。問：
（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符號）
（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式 ，寫出Y的簡單氫化物的電子式 。
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現黃色，寫出發生反應的化學方程式 。
（4）實驗室制取Y的氫化物的方程式 ，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
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