【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）
A．點a的正反應速率比b 的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣
D．其他條件不變，該反應在25℃下反應達到平衡狀態，所用的時間比原來的少
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(
)的流程如圖：
(
)
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是_________
（2）B的名稱是_________，D分子中含有官能團的名稱是_________。
（3）寫出物質C的結構簡式_________。
（4）寫出A生成B的化學方程式_________。
寫出反應③的化學方程式_________。
（5）滿足以下條件D的同分異構體有_________種：
①有相同的官能團；②含有六元環：③六元環上有2個取代基。
（6）參照F的合成路線，設計一條由CH3CH=C HCH3制備
的合成線路(其他試劑任選)。
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【題目】【化學—選修2：化學與技術】
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為 。
（2）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為 ；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的為 ；
（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為 。
（4）工業上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為 。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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【題目】將甲烷設計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示（A， B為多孔性碳棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL，則下列說法錯誤的是（）
A．通入CH4的一端為原電池的負極，溶液中OH-向負極區移動
B．當0<V ≤22.4L時，電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．當22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．當V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
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【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是
途徑① S
H2SO4
途徑② S
SO2SO3
H2SO4
A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-
D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：
（1）正四面體烷的二氯取代產物有________種。
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是________。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子發生加聚反應的化學方程式
（4）寫出與苯互為同系物且一氯取代產物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)：__________________、__________________。
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【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
（2）該反應中的還原劑是_________。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.
②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。
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【題目】己知X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期.且R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第__________族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有__________。
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：__________。
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：__________。
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數為14的E原子可表示為________。
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式 ，該化合物由 鍵形成。
（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。
（4）寫出實驗室制取A的氣態氫化物的化學方程式：________________________________。
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_____________________。
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