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甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），請說明理由：______________________。

小于 NH₃·H₂O是弱電解質，濃度越小電離程度越大

設1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1氨水的電離度分別為α₁、α₂,（α₁＜α₂），則c₁(OH^-)∶c₂(OH^-)=α₁∶0.1α₂＜10。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中酸性最強的是（）

A．pH="4.5"

B．C(H⁺)=10^-4 mol·L^-1

C．C(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1

D．加入甲基橙變紅的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位學生利用下面的試劑進行實驗：0．10 mol·L^－¹氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L^－¹氨水pH為10, 據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b值應滿足如下關系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質______（填能或否）。
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗原理、現象與結論）______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度減小，可采用的方法是( )

A．加熱

B．加入0.1 mol·L^-1的醋酸溶液100 mL

C．加入少量的0.5 mol·L^-1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（）