Question

在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度減小，可采用的方法是(    )

A．加熱

B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL

C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

Answer 1

   D

   醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加熱時平衡右移，H⁺濃度增大，A項錯；B項加入0.1 mol·L^-1的醋酸溶液100 mL后，離子濃度不變，平衡不移動；C項加硫酸H⁺濃度增大，平衡向左移動，醋酸電離程度減��；D項加NaOH后與H⁺反應，H⁺濃度減小，使上述平衡右移，電離程度增大。