Question

（2013?紅橋區一模）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：D＞B＞E＞C＞A

B．單質D可用海水作原料獲得

C．熱穩定性：EA₄＞A₂C

D．化合物DC與化合物EC₂中化學鍵類型相同

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素．A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，應為NH₃，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比N元素大，則D為Mg元素；B為N元素，B、C同周期，則C為第二周期元素，D為Mg元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，為Si元素．根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素．A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，應為NH₃，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比N元素大，則D為Mg元素；B為N元素，B、C同周期，則C為第二周期元素，D為Mg元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，為Si元素．
由分析可知：A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Mg元素，E為Si元素．
A、A為H元素，原子半徑最��；同周期元素原子序數越大半徑越小，B、C為N、O元素，位于第二周期，所以B＞C，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外電子層數越多半徑越大，硅原子半徑大于碳原子半徑，碳原子比較比氮原子半徑大，所以有原子半徑：D＞E＞B＞C＞A，故A錯誤；
B、從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態的氯化鎂，就能制的金屬鎂，故B正確；
C、由于非金屬性：Si＜O，非金屬性越大，對應的氫化物越穩定，則熱穩定性：SiH₄＜H₂O，故C錯誤；
D、化合物MgO含有離子鍵，化合物SiO₂中共價鍵，化學鍵類型不一樣，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素的推斷、元素周期律以及對應元素化合物的性質，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質．