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下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現Fe²⁺→ Fe³⁺的轉化，必須加入氧化劑

A錯誤，陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性。
B錯誤，有些物質得電子難，失去電子也難，比如惰性氣體原子。
C錯誤，氧化性的強弱與得失電子的數目沒有直接關系。
D正確，亞鐵離子變鐵離子需失去電子，應加入氧化劑。此題正確選項是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr相比較，水的作用不同的是

A．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂	B．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO
C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑	D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）、向FeI₂、FeBr₂的混合

溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　

。
（2）當通入2mol Cl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe²⁺)∶c (I^－)∶c (Br^－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.反應

的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2	B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C．碳在反應中只做還原劑	D．若生成lmolSiC轉移電子為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

分析上述反應，下列判斷正確的是：

A．循環過程中需補充H₂O	B．反應I中SO₂氧化性比HI強
C．反應III易在常溫下進行	D．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是。（填序號）

A．MnO₂+ 4HCl（濃）= MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O	B．SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S↓
C．Ba(OH)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2H₂O	D．Cl₂+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H₂O

（2）已知KMnO

₄與濃鹽酸發生如下反應：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。
在上述反應中，氧化劑是。用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目。
（3）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
________＋________＋H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。
(3)根據上述反應可推知__________(填序號)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．還原性：AsH₃>X
d．還原性：X>AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目（用單線橋法）。
＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產物是_____；若反應過程中轉移了0.3

電子，則氧化產物的質量是____。

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