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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（7分）、向FeI₂、FeBr₂的混合

溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　

。
（2）當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe²⁺)∶c (I^－)∶c (Br^－)＝　　　　　　　。

（1）I^－＞Fe²⁺＞Br^－（提示：反應(yīng)知）
（2）2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂

2Fe³⁺+I₂+4Cl^－（提示：結(jié)合圖知AB段表示I^－，BC段表示Fe³⁺）
（3）3mol （4）2∶1∶3

略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)

B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

C．相對(duì)分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

D．共價(jià)化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：平衡時(shí)
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝

  ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
（附相對(duì)原子質(zhì)量：H--1 C--12   S--28   O--16 K--39 ）
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和 I₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應(yīng)如下：As₂S₃+28HNO₃（濃）

2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列說(shuō)法正確的是

A．氧化產(chǎn)物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移

C．該反應(yīng)中As₂S₃既是氧化劑又是還原劑

D．As₂S₃不可能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe²⁺→ Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中,氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；若有1mol KMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是；若反應(yīng)生成11.2LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為 mol；請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑杏谩皢尉€橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過(guò)程中，0.2 mol R₂O₇^2-與0.2 mol K₂SO₃恰好反應(yīng)，則R被還原的價(jià)態(tài)為_(kāi)___。
(2)在100 mL 0.100 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²^＋剛好反應(yīng)完全，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下C

l₂________ mL。
(3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X.
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．
②已知0.2

mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空。
（1）Cu + 4HNO₃(濃) ="== " Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑____________氧化產(chǎn)物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H₂S + SO₂ ="== " 3S↓ + 2H₂O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________

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