Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同

B. NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

C. 已知S的燃燒熱為Q kJ·mol－1，則S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

D. 水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NH＋NH

Answer 1

【答案】D

【解析】A．某溫度下純水PH=6，在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度不相同，其中PH=10的NaOH對水的電離抑制能力強，水的電離程度小，故A錯誤；B．NH4Cl溶于D2O中的反應(yīng)離子方程式為：NH4++D2ONH3DHO+D+，故B錯誤；C．硫燃燒熱只能生成SO2，不能生成SO3，故C錯誤；D．水中存在的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-，液氨自偶電離為2NH3NH4++NH2-，故D正確；答案為D。