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【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2 ，下列說法中不正確的是（）
A.該元素原子中共有25個電子
B.該元素原子核外有4個能層
C.該元素原子最外層共有2個電子
D.該元素原子M電子層共有8個電子

【答案】D
【解析】解：A、該元素原子中共有2+8+13+2=25個電子，故A正確；
B、某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2 ，所以該元素原子核外有4個能層，故B正確；
C、3d54s2可知該元素原子最外層共有2個電子，故C正確；
D、該元素原子M電子層共有2+6+5=13個電子，而不是8個電子，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固體

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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【題目】（1）寫出下列化合物的核磁共振氫譜中吸收峰的數目

①2，3，4—三甲基戊烷 _____；

②2，3—二甲基—1，3—丁二烯 ______

（2）命名下列物質：

①CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2 ________________________________________________________________

②ＣH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3 ____________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ ___________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是

A. 綠原酸屬于芳香族化合物

B. 分子中至少有 7 個碳原子共面

C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH

D. 與綠原酸苯環上取代基種類及個數均相同的有機物有5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下物質：①食鹽水 ②二氧化碳 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氫鈉固體 ⑥氧氣 ⑦純醋酸 ⑧金屬銅 ⑨碳酸氫鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）

（1）能導電的是________________________，屬于電解質的是___________________，屬于非電解質的是____________________。

（2）寫出相關電解質在水溶液中的電離方程式_____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為xmol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重yg，此時D中過量的KMnO4恰好能與含zmol FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－被還原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)，通過計算即可測出乙炔的相對分子質量。

（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是_________________。

（2）CuSO4溶液的作用是_____________________。

（3）配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數）：

□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O_______________

（4）若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是（填選項）____________。

A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液

B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

（5）另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）
A.最易失去的電子能量最高
B.L層電子比K層電子能量高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區域內運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關認識正確的是

A. 原子的核外電子最易失去的電子能量最低

B. 各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. s能級電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p能級電子是走字形

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