Question

電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)
C．電子從鋅極移向氧化銀電極
D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變?

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．
解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極為Ag₂O，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從鋅極移向氧化銀電極，故C正確；
D、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，所以導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低，所以溶液的PH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，難度不大，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷正負(fù)極，明確溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向即可解答．