【題目】下列物質屬于有機物的是 ( )
A. CaC2 B. Na2CO3 C. CO D. CO(NH2)2
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。
（2）Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式_______________________。
（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價氧化物水化物的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)
C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易被氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。
(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應的離子方程式為_____________________________________
(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：
① 促進氯氣與錫反應；
② _____________。
(4)己裝置的作用是_____________________。
(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生 SnCl2 雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生 SnCl2 的有________（填標號）。
A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液
(6)反應中用去錫粒 1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產率為________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：
①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸汽經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。
（2）步驟④中可觀察到b試管中的現象為______________，同時有細小氣泡產生。
（3）為探究濃硫酸在該反應中起的作用，某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗 編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L－1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L－1鹽酸 | 1.2 |
①由實驗B、C、D的記錄可得出結論___________________；
②分析實驗_________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_________________；
③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是____________________；
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。
A．NaOH固體 B．無水CaCl2 C．濃硫酸
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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為_____。
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。
（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態。（填“是”或“否”）
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【題目】在一定的條件下，只用一種試劑就能區別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（ ）
A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸鋇溶液D.硝酸鈣溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C2B2的電子式是________。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。
（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。
（5）1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“儲存”在物質內部的化學能可通過原電池轉化為電能，如圖所示是某同學設計的幾種裝置，其中能構成原電池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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