Question

【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	-33
沸點/℃	652	144
其他性質	無色晶體，易被氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應的離子方程式為_____________________________________

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：

① 促進氯氣與錫反應；

② _____________。

(4)己裝置的作用是_____________________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生 SnCl2 雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生 SnCl2 的有________（填標號）。

A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液

(6)反應中用去錫粒 1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產率為________ 。

Answer 1

【答案】除去氯氣中的HCl a 2 MnO4－+10 Cl－+16H＋=2 Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集； 吸收未反應的氯氣，防止污染環境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解 AB 91.2%

【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發性；采取逆流原理通入冷凝水；

（2）A中發生反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（3）加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，使生成的SnCl4變為氣態，便于在戊處冷卻收集；

（4）吸收未反應的氯氣，防止污染環境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解；

（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據顏色變化判斷；

（6）根據Sn的質量計算SnCl4的理論產量，產率=實際產量/理論產量×100%。

（1）濃鹽酸具有揮發性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進行冷卻；

（2）A中發生反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2 MnO4－+10 Cl－+16H＋=2 Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

（3）整個裝置中充滿氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，同時使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；

（4）己裝置作用：吸收未反應的氯氣，防止污染環境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解，

（5）A．與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故A正確；

B、與溴水 混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故B正確；

C、使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，故C錯誤，

故選AB；

（6）用去錫粒1.19g，其物質的量為1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根據Sn原子守恒理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產率為2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%。