【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量是16g
C.6.02×1023個O2分子的質量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L
【答案】C
【解析】解：A.1molH2O的質量為18g，而H2O的摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；
B.1molCH4的摩爾質量是16g，CH4的摩爾質量是16g，故B錯誤；
C．氧氣物質的量為 
=1mol，故氧氣質量為1mol×32g/mol=32g，故C正確；
D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故D錯誤，
故選C．
A．H2O的摩爾質量為18g/mol，1molH2O的質量為18g；
B．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
C．根據n= 
計算氧氣物質的量，再根據m=nM計算氧氣質量；
D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定．
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【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請回答下列問題：
（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。
（2）寫出甲池中加入乙醇一極的電極反應式：________________________。
（3）N極的電極反應式為____________________________。
（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） 
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
（1）方法一所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。
（4）方法一與方法二相比所具有的優點是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業NH4Cl固體溶于水，_________,調節溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）
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【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:
步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。
步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。
書驟3：準確量取20.00mL的溶液，調節溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL.過程中所發生的反應如下：Cu2++I-
CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。
（1）步驟1中所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）步驟2 中所發生反應的離子方程式為_________________。
（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。
（4）若銅粉中雜質不參與步驟3 的反應，通過計算確定紅色粉末中含銅質量分數（寫出計算過程）________。
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.其他條件一定時，平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動
B.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應也有可能非自發進行
D.需要加熱或點燃才能進行的反應不一定是非自發反應
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【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時所發生主要反應的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現,原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。
(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時所發生反應的化學方程式為__________。
②焙燒一定時間后需轉動石英管,目的是_____。
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【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是
A.原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應，且△H＜0
B.ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發進行
C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向
D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發進行
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【題目】溴化亞銅可用作工業催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr 的實驗步驟如下：
步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2小時。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌
步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥。最后進行真空干燥。
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是_______________。
（2）步驟1中：
①三頸燒瓶中反應生成CuBr 的離子方程式為___________________；
②控制反應在60℃ 進行，實驗中可采取的措施是__________________；
③說明反應已完成的現象是_____________________。
（3）步驟2 過濾需要避光的原因是________________________。
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________。
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2（貯存在鋼瓶2）、20%NaOH 溶液]：
①______________________。
②_______________________。
③加入少量維生素C 溶液（抗氧劑） ，蒸發濃縮，冷卻結晶。
④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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