Question

【題目】溴化亞銅可用作工業催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr 的實驗步驟如下：

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥。最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步驟1中：

①三頸燒瓶中反應生成CuBr 的離子方程式為___________________；

②控制反應在60℃ 進行，實驗中可采取的措施是__________________；

③說明反應已完成的現象是_____________________。

（3）步驟2 過濾需要避光的原因是________________________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2（貯存在鋼瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量維生素C 溶液（抗氧劑） ，蒸發濃縮，冷卻結晶。

④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

Answer 1

【答案】 除去水中溶解的O2 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+ 60℃水浴加熱 溶液藍色完全褪去 防止CuBr見光分解 防止CuBr被氧化 在燒杯中繼續通入SO2至飽和 然后向燒杯中加入100g20%的NaOH 溶液

【解析】本題主要考查對于制取溴化亞銅實驗方法的評價。

（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去水中溶解的O2，防止溴化亞銅被氧化。

（2）①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；

②控制反應在60℃進行，低于100℃可采取水浴加熱，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；

③說明反應已完成的現象是硫酸銅溶液藍色完全褪去。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化。

（5）①在燒杯中繼續通入SO2至飽和。②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，此時發生反應：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。