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如下圖所示,下列敘述正確的是 (   )  
A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.X為濾紙接觸處變紅
A

試題分析:B、Cu為正極,X為陽(yáng)極,故錯(cuò);C、Y是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣;D、X為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),OH-反應(yīng)生成氧氣,X為濾紙接觸處不變紅,故錯(cuò)。故選A。
點(diǎn)評(píng):本題考查的是電解池的工作原理的知識(shí),題目難度不大,注意原電池和電解池的區(qū)別,熟悉原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常見(jiàn)的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B.充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽(yáng)極
C.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6
D.放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以L(fǎng)iC6表示。電池反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是(   )
A.充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-=Li+C6
B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活潑氫氣的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動(dòng)力汽車(chē)采用鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)的鎳氫電池某極是儲(chǔ)氫合金(在反應(yīng)前后La、Ni的化合價(jià)為0),其電池的反應(yīng)通常表示為:
LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)電子流入儲(chǔ)氫合金電極
B.放電時(shí)1mol失去6mol電子
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH-
D.充電時(shí)外接電源的正極應(yīng)該接在儲(chǔ)氫合金的電極上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
(1)金屬制品中的鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破壞后,在潮濕的環(huán)境中,             (填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易銹蝕。
(2)人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                        。
(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是                  腐蝕。
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為                                    。
(4)為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的          (填“鋅”或“銅”)塊。
(5)工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式(即赤鐵礦生成鐵)為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D.該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e===Fe3+
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e===4OH
C.鋼管與電源正極連接時(shí),鋼管可被保護(hù)
D.在入?诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖所示燒杯中均盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(   )。
A.(2)(4)(1)(3)B.(3)(4)(1)(2)C.(4)(3)(2)(1)D.(1)(3)(2)(4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),Zn為負(fù)極,ZnO為正極,MnO2為催化劑
B.放電時(shí),該電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH
C.充電時(shí),電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D.放電時(shí),溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)

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