【題目】工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物
【答案】D
【解析】A. 用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C. 在制粗硅時，發生反應SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質C與被還原的物質SiO2的物質的量之比為2∶1，C是正確的；D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產物，D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl.
(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
①該反應中的氧化劑是________，氧化產物是_________。
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________。
③產生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質的量為_______mol。
II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。
(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關化學方程式為_________________________________。
(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8克Na2O2反應時，放出氧氣的質量為____________。
(4)將銅片投到FeCl3溶液中，發生的反應離子方程式為__________________________。
(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式：_________________________________。
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【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min內，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1
B. 反應進行到10min時，反應物的轉化率約為33.3%
C. a點正反應速率小于逆反應速率
D. 25min時,改變的條件是增大壓強
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【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為___________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是______________________________________
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。
(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________
(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________
(4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
①寫出反應方程式并標出電子轉移方向及數目______________________________________
②若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是______________________
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【題目】在室溫下，下列敘述正確的是
A. 將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸
B. 將1 mL 
mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸
C. 用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較， 
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是( )
A. 正極反應式為
B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應
C. 放電過程中，H+從正極區移向負極區
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為___________（用名稱表示）。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___________________。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。
① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水
（4）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式：______________________。
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