Question

【題目】在室溫下，下列敘述正確的是

A. 將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸

B. 將1 mL mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸

C. 用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，

Answer 1

【答案】A

【解析】A．假設該酸是強酸，稀釋10倍后，溶液的pH為4，實際上溶液的pH小于4，說明溶液中存在酸的電離平衡，所以該酸是弱酸，選項A正確；B．無論如何稀釋酸，酸稀釋后不能變為堿，選項B錯誤；C．pH=13NaOH溶液和氨水，氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉，同體積、同pH的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質的量大于氫氧化鈉，且氨水和氫氧化鈉都是一元堿，所以用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，氨水消耗鹽酸的體積大，選項C錯誤；D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸中氫離子濃度分別是0.01mol/L和0.1mol/L，根據電荷守恒知，鹽酸中c（Cl-）=0.01mol/L， ，選項D錯誤。答案選A。