Question

【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________（結果保留兩位小數）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是__________。

Answer 1

【答案】NaAlO2 2AlO2- + CO2 + 3H2O====2 Al（OH）3 ↓ + CO32- 1.33mol/L 3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3 0.4NA或2.408×1023 產生紅棕色氣體

【解析】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應的產物均為偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2利用數據進行計算；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數為HNO3的2倍；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2，易于發現。

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應的產物均為偏鋁酸鈉，其化學式為NaAlO2；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式為2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al（OH）3 ↓ + CO32-；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，標準狀況下2.24LCl2，即0.1mol，得到0.2mol電子，n(Fe2+):n(Br-)=1：2，則n+=0.2，求解n=mol，c(FeBr2)=mol/L，即1.33mol/L；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數為HNO3的2倍，方程式為3NF3+5H2O==9HF+2NO +HNO3；生成0.2mol HNO3，轉移0.4mol電子，即0.4NA；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2，易于發現。