Question

【題目】在某溫度時，將nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a點Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7molL-1(用n表示)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點時溶液溫度小于，則水的離子積，故A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH未知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；

C．b點時溶液的，則，根據(jù)電荷守恒可知：，溶液中離子濃度大小為：，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，時溶液的，則：，，根據(jù)物料守恒可知：，則時水解常數(shù)為：，故D正確；

故答案為D。